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<!DOCTYPE html>

<title>Huminsäuren</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Huminsäuren</span></h1>

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<p><b>Huminsäuren</b> sind natürlich in <a href="Humus" title="Humus">Humusböden</a>, <a href="Torf" title="Torf">Torf</a> und <a href="Braunkohle" title="Braunkohle">Braunkohle</a> vorkommende <a href="Huminstoff" title="Huminstoff">Huminstoffe</a>. Die Gruppe verschiedener <a href="S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">Säuren</a> bildet sich durch partiellen Abbau von Resten abgestorbener <a href="Lebewesen" title="Lebewesen">Lebewesen</a> im Boden. Sie erfüllen in Humusböden eine wichtige Funktion als <a href="Bioeffektor" title="Bioeffektor">Bioeffektor</a> und Speicher für basische Stickstoffverbindungen.<sup id="cite_ref-woc_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-woc-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Erstmals beschrieben wurden sie vom deutschen Chemiker <a href="Franz_Carl_Achard" title="Franz Carl Achard">Franz Carl Achard</a>. Ihre Salze werden als Humate bezeichnet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Merkmale">Merkmale</h2></div>

<p>Huminsäuren sind hochmolekulare <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindungen</a>, die neben anderen Huminstoffen während des Abbauprozesses von biologischem Material durch „Humifizierung“ gebildet werden. Der Molmassenbereich der Huminsäuren liegt dabei zwischen 2000 und 300.000 <a href="Dalton_(Einheit)" class="mw-redirect" title="Dalton (Einheit)">Dalton</a>.<sup id="cite_ref-woc_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-woc-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Sie bestehen hauptsächlich aus teilweise abgebautem pflanzlichem <a href="Lignin" title="Lignin">Lignin</a> und <a href="Cellulose" title="Cellulose">Cellulose</a>, an die oft auch <a href="Proteine" class="mw-redirect" title="Proteine">Proteine</a> und <a href="Kohlenhydrate" title="Kohlenhydrate">Kohlenhydrate</a> angelagert sind. Dabei werden leicht abbaubare Substanzen wie <a href="Zucker" title="Zucker">Zucker</a> endoxidiert, wohingegen schwer abbaubare Stoffe wie Lignin, <a href="Wachs" title="Wachs">Wachse</a> sowie <a href="Fette" title="Fette">Fett</a>- und Proteinkomponenten lange im Boden enthalten bleiben und derart für die Erhaltung biologischer Komponenten wie Holz, Leder, Pflanzenfasern, <a href="Pollen" title="Pollen">Pollen</a> etc. sorgen, was zum Beispiel für die Archäologie wichtig ist, andererseits jedoch durch den hohen Säuregrad den Kalk in Knochen rasch auflösen.

</p><p><a href="Humus" title="Humus">Humus</a> stellt also eine meist dunkle Masse von organischen, nicht leicht abbaubaren Substanzen dar, die durch Bakterien, Pilze und <a href="Protozoen" title="Protozoen">Protozoen</a> in chemisch nicht klar definierte <a href="Polymer" title="Polymer">polymere</a> Stoffe überführt werden. Im Boden besitzen die Huminsäuren eine wichtige Funktion als natürliche <a href="Ionenaustauscher" title="Ionenaustauscher">Ionenaustauscher</a>, die basische Stickstoffverbindungen binden und diese im Austausch gegen metallische Kationen wieder freisetzen.<sup id="cite_ref-woc_2-2" class="reference"><a href="#cite_note-woc-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Huminsäuren weisen neben den <a href="Carboxygruppe" title="Carboxygruppe">Säuregruppen</a> noch andere <a href="Funktionelle_Gruppe" title="Funktionelle Gruppe">funktionelle Gruppen</a> auf. In Wasser dissoziieren sie in ein elektrisch hoch geladenes Poly<a href="Anion" title="Anion">anion</a> und eine entsprechende Anzahl von <a href="Kation" title="Kation">Kationen</a>. Bei der Wasseraufbereitung werden Huminsäuren mit <a href="Aktivkohlefilter" title="Aktivkohlefilter">Aktivkohlefiltern</a>, speziellen Ionenaustauschfiltern (<a href="Ionenaustauscher#Kunstharz-Ionenaustauscher" title="Ionenaustauscher">Scavengerfiltern</a>) oder Membranverfahren (<a href="Umkehrosmose" title="Umkehrosmose">Umkehrosmose</a>) entfernt, da das Wasser sonst gelb gefärbt wäre oder nachgeschaltete Ionenaustauschharze durch <a href="Ionenaustauscher#Kunstharz-Ionenaustauscher" title="Ionenaustauscher">„Fouling“</a> geschädigt würden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Zusammensetzung_/_Fraktionierung"><span id="Zusammensetzung_.2F_Fraktionierung"></span>Zusammensetzung / Fraktionierung</h2></div>

<p>Entsprechend der unterschiedlichen <a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a> können Huminstoffe fraktioniert (chemisch aufgeteilt) werden. Nach F. J. Stevenson unterscheidet man die wasserlöslichen <a href="Fulvos%C3%A4uren" title="Fulvosäuren">Fulvosäuren</a> (Molmasse < 3000 Da) von den wasserunlöslichen, aber alkalilöslichen Huminsäuren und den wasser- und alkaliunlöslichen <a href="Humine" title="Humine">Huminen</a>. Aus den Huminsäuren kann man durch Lösen mit <a href="Ethanol" title="Ethanol">Alkohol</a> die Hymatomelansäuren abtrennen. Weiterhin ist durch spezielle Trennverfahren eine Auftrennung der Huminsäuren in Grau- und Braunhuminsäuren möglich. Huminsäuren lassen sich aus ihren alkalischen Lösungen mit verdünnten <a href="Minerals%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Mineralsäure">Mineralsäuren</a> ausfällen.

</p><p>Die <i>International Humic Substances Society </i> (IHSS, deutsch: Internationale Huminstoffgesellschaft) befasst sich mit der Chemie, den Eigenschaften und der Anwendung von Huminsäuren, insbesondere in der Umwelt, Wasserwirtschaft und Landwirtschaft, während die <i>Internationale Moor- und Torfgesellschaft</i> (IMTG) sich vorwiegend mit der Erforschung und Anwendung von Humin- und Fulvosäuren aus <a href="Torf" title="Torf">Torf</a> in der Landwirtschaft (<a href="Gartenbau" title="Gartenbau">Gartenbau</a>) aber auch der Medizin (<a href="Balneologie" title="Balneologie">Balneologie</a>) beschäftigt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Humins%C3%A4ure" class="extiw external" title="wikt:Huminsäure">Wiktionary: Huminsäure</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>F. J. Stevenson: <i>Humus Chemistry. Genesis, Composition, Reactions</i>. 2. Auflage. John Wiley and Sons, New York NY u. a. 1994, ISBN 0-471-59474-1.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">F. J. Stevenson: <i>Humus Chemistry. Genesis, Composition, Reactions</i>. 2. Auflage. John Wiley and Sons, New York NY u. a. 1994, ISBN 0-471-59474-1, S. 289.</span>

</li>

<li id="cite_note-woc-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-woc_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-woc_2-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-woc_2-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.spektrum.de/lexikon/chemie/huminsaeuren/4207"><i>Huminsäuren.</i></a> In: <i>Lexikon der Chemie.</i> Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg, 1998,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 20. März 2023</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AHumins%C3%A4uren&rft.title=Humins%C3%A4uren&rft.description=Humins%C3%A4uren&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.spektrum.de%2Flexikon%2Fchemie%2Fhuminsaeuren%2F4207&rft.publisher=Spektrum+Akademischer+Verlag%2C+Heidelberg&rft.date=1998"> </span></span>

</li>

</ol>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4160791-0">4160791-0</a></span> </div>

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